brom

I forbindelser med alkalimetaller ble brom tidligere brukt til å fremstille sølvbromid (AgBr) som inngår i det lysømfintlige belegget på fotografisk film og papir. Når denne filmen utsettes for lys, spaltes sølvbromidpartiklene i fritt sølv og brom. Lyse partier i et bilde blir dermed mørke, og det dannes negativer, som deretter brukes til å fremkalle det endelige bildet.

En lignende prosess ble lenge benyttet i solbrilleglass som endrer farge med lysets intensitet.

Den største anvendelsen av brom er til fremstilling av organiske forbindelser. Organiske bromforbindelser blir blant annet brukt ved fremstilling av fargestoffer, legemidler, løsemidler, desinfeksjonsmidler, tårefremkallende midler, pesticider og brannslukningsmidler.

Halogenpærer inneholder dibrommetan, C₂H₄Br₂, som bidrar til at glødetråden av wolfram holder lenger. En hovedbestanddel av fargestoffet purpur er en bromforbindelse av indigo.

En stor del av bromproduksjonen ble tidligere brukt til fremstilling av 1,2-dibrometan. Denne forbindelsen ble brukt som tilsetningsstoff i bensin for å hindre avsetting i motorsylindrene fra de blyholdige forbindelsene som var tilsatt bensin for å motvirke motorbank. Det ble dannet blybromid som ble blåst ut av motoren sammen med eksosen. Behovet for denne forbindelsen har imidlertid avtatt betraktelig fordi bensin med bly nå er forbudt i mange land.

Organiske bromforbindelser brukes også som flammehemmende stoff i tekstiler og plast. De såkalte bromerte flammehemmerne er meget omdiskuterte. Flere av disse er svært giftige for vannlevende organismer. Faren er langt mindre for mennesker, men ved gjentatt eksponering kan det se ut til at de kan føre til leverskade.

Bromerte flammehemmere finnes først og fremst i importerte ferdigprodukter. De brukes primært i plastkomponenter i elektroniske produkter, for eksempel i kretskort, PC-eksteriør, kontakter og brytere, men de finnes også i gjenstander som tepper og sofaer. Selv om disse kan ha skadelige effekter på både helse og miljø, redder de samtidig hvert år mange liv ved at ilden ikke så lett får tak. Avveiningen mellom umiddelbare positive effekter og mer langsiktige negative effekter er vanskelig.

• Les mer om bromerte flammehemmere.

Ved langvarig bruk av brompreparater inntreffer bromisme. Denne forgiftningen kan komme ved langvarig bruk av store mengder brompreparater, som for eksempel kaliumbromid. Forgiftningen kjennetegnes ved tretthet, sløvhet, redusert hukommelse og kviser og byller i huden.

Flytende brom angriper huden og fremkaller smertefulle, dype sår som leges langsomt. Dersom man søler brom på huden, bør man umiddelbart fukte den med en løsning av natriumtiosulfat slik at det farlige brommet reduseres til bromid, og man unngår skade.

Den minste mengden brom som kan merkes ved lukt er cirka 3,5 ppm. Den maksimale konsentrasjonen av bromdamp som kan tåles ved flere timers innvirkning er 0,1–1 ppm, ved innvirkning i en halv til én time, 4 ppm. En konsentrasjon på 10 ppm kan bare tåles i noen få minutter. Administrativ arbeidsmiljønorm er maksimalt 0,7 milligram per kubikkmeter luft.

Balard foreslo navnet muride da han offentliggjorde oppdagelsen. Dette navnet hadde opphav i at det fantes et naturlig dypt fiolett fargestoff som ble kalt murex. Det franske akademiet som mottok publikasjonen likte ikke navnet og foreslo i stedet brom. Navnet er avledet fra det greske ordet bromos som betyr «stank».

Brom er svært reaktivt og reagerer direkte med de fleste andre grunnstoffer, men ikke med hydrogen ved alminnelig temperatur, og heller ikke med oksygen under vanlige betingelser. Magnesium, bly og nikkel korroderer svært langsomt i brom, fordi det dannes et beskyttende belegg av de tilsvarende bromidene på metalloverflatene. Disse metallene blir derfor brukt til lager- og transportbeholdere for brom. Alle organiske stoffer, fargestoffer, fett, tre, kork, papir og stivelse ødelegges raskt av brom.

I kjemiske forbindelser har brom oksidasjonstall -I overfor hydrogen og metaller og danner bromider. I forbindelser med elektronegative grunnstoffer, som oksygen, opptrer brom med oksidasjonstallene +I, +III, +V og +VII.

• Les mer om bromider.

Det finnes to stabile isotoper av brom: ⁷⁹Br (50,69 prosent) og ⁸¹Br (49,31 prosent).